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    2020-2021学年人教版化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习学案

    时间:2021-05-04 15:06:38来源:小小文档网本文已影响

    《金属和金属材料》复习课 学习目标:
    1.了解金属的物理特征,认识金属材料在生活、生产和社会发展中的重要作用。

    2.认识常见金属的主要化学性质。

    3.了解铁制品锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法。

    4.通过设计实验验证金属活动性,初步学习设计验证实验的一般思路与方法。

    学习过程:
    讨论与交流:你有哪些方法区分真金和假黄金?(友情提醒:假黄金就是黄铜,即铜、锌合金) 一、金属的性质 金属活动性顺序:
    K         Sn Pb  (H)      Pt  Au 链接中考:
    1.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。

    已知:①A+BSO4=ASO4+B   ②C+H2SO4=CSO4+H2↑   ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D   请完成以下填空:
    (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”),若金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属C为 。

    (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (用字母填写)。

    (3)若将等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀硫酸反应,下列产生氢气质量与反应时间的关系图合理的是( )(相对原子质量:Zn—65、Fe—56) 二、金属活动性 [探究活动]利用下列实验药品,请设计尽可能多的实验方案,验证Fe、Cu的金属活动性强弱。

    药品:铁丝、铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 选用的药品 实验步骤 实验现象 实验结论 写出上述实验中涉及到的化学方程式 三、金属的腐蚀与防护 铁制品生锈的条件:与 同时接触。

    联系生活:常用哪些方法来防止下列钢铁制品生锈? (1)铁栏杆 (2)家用菜刀 (3)自行车链条 (4)水龙头 链接中考:
    构建知识网络是一种重要的学习方法。利用本单元知识,以生活中使用最广泛的金属A为例,绘制出如下知识网络图。

    试推断并回答下列问题:
    (1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 。

    (2)反应①和③分别为工业冶铁和湿法炼铜的原理,请写出对应的化学方程式。

    实战演练(A组) 1.下列性质中,属于铁的化学性质的是(    )  A. 有良好的延展性    B. 在潮湿空气中容易生锈    C. 能导电    D. 能导热 2. 日常生活中常应用金属的物理性质制成人类需要的物品。请说明以下物品是利用了金属的什么特性:
     (1)锰钢制的自行车车架   ;

    (2)用金属制成首饰   ;

    (3)灯泡内的钨丝   ;

    (4)铝做的包装铝箔   。

    3. 判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式;
    不能,说明理由。

    (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 (B组) 1. 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
    如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )  A. Z、Y、X      B. X、Y、Z      C. Y、X、Z      D. X、Z、Y 2. 有下列三组试剂:①Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液;
    ②Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液;
    ③Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液。能用来验证金属活动性Zn>Cu>Ag的试剂组有(  )  A. ①和②     B. ①和③     C. ②和③     D. 只有③ 3.我国是世界上钢铁产量最大的国家。铁矿石是炼铁的主要原料之一,若某炼铁厂利用含氧化铁80%的赤铁矿100t可得到含铁96%的生铁多少吨?(相对原子质量:Fe—56、C—12、O—16) 4. 某校化学兴趣小组对Cr、A1、Cu的金属活动性强弱进行探究,过程如下: (1)提出假设:对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
    ①Cr>Al>Cu;
    ②Al>Cr>Cu;
    ③Al>Cu>Cr。

    (2)查阅资料:你认为该研究小组必需查阅的资料是   (填编号) ①Cr、Al、Cu的密度 ②Cr能否与酸反应 ③Cr、A1、Cu的导电性 (3)设计实验:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。

    (4)控制实验条件:三种金属事先都用砂纸将其打磨,其目的是( ) A.除去金属表面的氧化膜 B.使表面光亮,易观察现象  C.使金属温度相同,易反应 (5)记录现象(见下表所示):
    金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢 金属逐渐溶解 气泡产生激烈 金属迅速溶解 无气泡产生 金属无变化 (6)得出结论:原假设中正确的是 (填“①”、“②”或“③”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式 。(生成物中铬元素显+2价)

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