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    苏教版（2019）高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题（含答案）

    时间：2021-05-13 18:04:42来源：小小文档网本文已影响人

    《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题 1．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气 三角锥形 C．甲烷 正四面体形 D．CO2直线形 2．下列说法正确的是 A．是三角锥形 B．是V形，则A可能采取杂化 C．中采取杂化，是非极性分子 D．是平面四边形结构 3．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是 A． B． C． D． 4．下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是 A．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键 B．所有氮原子均采取 sp3 杂化 C．所有原子都在同一平面内 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 5．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A．分子中所有共价键均为非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子属于非极性分子 D．该分子易溶于极性溶剂 6．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为5 7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A．氨基氰的结构式：
    B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 8．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 9．下列说法中错误的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键 C．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 D．某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF或FE 10．ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是 A．分子中5个键键能不完全相同 B．的键角有90°、120°、180° C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的 D．每个原子都达到8电子稳定结构 11．下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO、N、CNO- C．、BCl3 D．SiF4、 12．已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列对该反应的说法正确的是 A．S2Cl2即作氧化剂又作还原剂 B．S2Cl2的结构式：Cl-S-Cl-S C．每生成1 mol SO2转移2 mol电子 D．H2O分子的空间构型为直线型 13．下列大小关系可用氢键解释的是 A．熔点：C4H10＞CH4 B．热稳定性：NH3＞PH3 C．沸点：H2O＞H2S D．键能：HF＞HCl 二、填空题 14．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有______，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。

    15．根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
    (1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___________。

    A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键 (2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___________。

    (3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为___________。

    (4)原子的电子亲和能是指在-273℃下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

    由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol-1。

    三、元素或物质推断题 16．I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；
    其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；
    B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；
    D与E同族，请回答下列问题：
    (1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。

    (2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。

    (3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”) Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x 与y 关系如图所示。

    该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6) 17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。

    18．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下 元素 相关信息 A A原子的1s 轨道上只有l 个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题：
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

    （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

    ① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母） a．平面正方形 b．正四面体 c.三角锥形 d. V 形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

    四、实验题 19．实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：
    i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。

    ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。

    iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

    请回答下列问题：
    (1)步骤i中的还原剂是___(填化学式)。

    (2)已知VO2+能被O2氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

    ①仪器M的名称是___。

    ②装置B的作用是___。

    (3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___。

    (4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)3]-，写出转化过程的离子方程式___。

    (5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m、c、V的式子表示)。

    五、计算题 20．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。

    (2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。

    (3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。

    (4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

    21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

    (2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

    (3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

    参考答案 1．A 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．C 14．键、π键 平面三角形 15．BCE 磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高 直线形 737.7 498.4 -899.7 16． C2H4、N2H4、H2O2(任意两种) 3:2 大于 10-15 小于 1或12.4 17．1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥型 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O NH3>AsH3>PH3 18．1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 大 sp3 ①③ a 8 × 19．N2H4·2HCl 长颈漏斗 除去CO2中的HCl气体 抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失 洗去固体表面的水和NH4HCO3 [VO((H2O)5]2++3OH-=[VO(OH)3]-+5H2O 20． 1：2 2：1 3 21．＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%

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